“El mapa secreto del átomo: explorando la configuración electrónica”
Responde :¿Por qué algunos elementos como el sodio reaccionan violentamente, mientras que otros como el helio son completamente estables?
Sodio (Na) Z=11 Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
He Z= 2 1s²
Configuración Electrónica
Es la forma cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales de un átomo. La configuración electrónica más estable o
basal de un átomo es aquella en la que los electrones están en los estados de energía más bajo posible.
Principios para llenar los orbitales Existen reglas que determinan cómo se llenan los electrones en los diferentes subniveles:
Principio de exclusión de Pauli: En un mismo átomo, no puede haber dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos. Esto significa que cada orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos.
Regla de Hund: Cuando los electrones ocupan orbitales de igual energía (por ejemplo, los tres orbitales del subnivel p ), primero se coloca un electrón en cada orbital antes de emparejarlos.
Principio de Aufbau o de la construcción electrónica Establece que los electrones se distribuyen en los orbitales por orden creciente de sus energías. También es conocido como regla de Aufbau .Ejemplo :5d
5d su energia relativa es 7
n =5
l=2
5+2 = 7
3d
2p
4f
