“El mapa secreto del átomo: explorando la configuración electrónica”
Próposito :cómo se distribuyen los electrones en los átomos de los elementos y cómo esto determina sus propiedades químicas, relacionándolo con la tabla periódica.
video :
Responde :¿Por qué algunos elementos como el sodio reaccionan violentamente, mientras que otros como el helio son completamente estables?
Sodio (Na) Z=11 Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
He Z= 2 1s²
criterio | Inicio | Proceso | Logrado |
Criterio |
|
|
|
Identifica niveles y subniveles de energía |
|
|
|
Describe correctamente la distribución electrónica de un elemento. |
|
|
|
Aplica principios cuánticos correctamente (Aufbau, Hund, Pauli) |
|
|
|
Escribe configuraciones electrónicas correctas hasta Z=40 |
|
|
|
Configuración Electrónica
Es la forma cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales de un átomo. La configuración electrónica más estable o
basal de un átomo es aquella en la que los electrones están en los estados de energía más bajo posible.
Principios para llenar los orbitales Existen reglas que determinan cómo se llenan los electrones en los diferentes subniveles:
5d su energia relativa es 7
n =5
l=2
5+2 = 7
Calcula la energía relativa de: 1s /3 d / 2p/ 4f y ordena de forma creciente al valor de su energía relativa .
Regla del Serrucho , diagrama de Moeller
